El ahumado es una técnica en la conservación de alimentos debido a la acción secante y bactericida del humo. Uno de los componentes del humo es el formaldehido CH2O del que se sospecha, es carcinógeno. Cuál es la presión de 1,2g de formaldehido, que están contenidos en 4,5 Litros de humo a condiciones normales (C.N.)
Respuestas
Respuesta dada por:
5
P·V = n·R·T
La presión parcial del formaldehido es la presión que ejercería este gas si estuviera él solo ocupando el volumen dado.
El número de moles, siendo la masa molar M = 30 g/mol, es
n = m / M = 1,2 / 30 = 0,04 mol
p · 4,5 = 0,04 · 0,082 · 273
p = 0,20 atm
La presión parcial del formaldehido es la presión que ejercería este gas si estuviera él solo ocupando el volumen dado.
El número de moles, siendo la masa molar M = 30 g/mol, es
n = m / M = 1,2 / 30 = 0,04 mol
p · 4,5 = 0,04 · 0,082 · 273
p = 0,20 atm
Respuesta dada por:
1
Se calcula la presión de una determinada cantidad de formaldehido en humo, conociendo el volumen y condiciones de presión y temperatura.
El resultado obtenido es: 0,20 atm
Cálculo de número de moles de formaldehido
n = masa / masa molar
masa molar de formaldehido (CH₂O) = 30 g/mol
n = 1,2 g / (30 g /mol)
n = 0,04 mol
Cálculo de presión del formaldehido en el humo
Volumen = 4,5 L
Temperatura = 273 K
n = 0,04 mol
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
Despejando P:
P = ( n . R . T / V )
P = ( 0,04 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 273 K ) / 4,5 L
P = 0,2 atm
La presión parcial del formaldehido en el humo es 0,2 atm.
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