Question

El ahumado es una técnica en la conservación de alimentos debido a la acción secante y bactericida del humo. Uno de los componentes del humo es el formaldehido CH2O del que se sospecha, es carcinógeno. Cuál es la presión de 1,2g de formaldehido, que están contenidos en 4,5 Litros de humo a condiciones normales (C.N.)

Answer 1

P·V = n·R·T

La presión parcial del formaldehido es la presión que ejercería este gas si estuviera él solo ocupando el volumen dado.

El número de moles, siendo la masa molar M = 30 g/mol, es

n = m / M = 1,2 / 30 = 0,04 mol

p · 4,5 = 0,04 · 0,082 · 273

p = 0,20 atm

Answer 2

Se calcula la presión de una determinada cantidad de formaldehido en humo, conociendo el volumen y condiciones de presión y temperatura.

El resultado obtenido es: 0,20 atm

Cálculo de número de moles de formaldehido

n = masa / masa molar

masa molar de formaldehido (CH₂O) = 30 g/mol

n = 1,2 g / (30 g /mol)

n = 0,04 mol

Cálculo de presión del formaldehido en el humo

Volumen = 4,5 L

Temperatura = 273 K

n = 0,04 mol

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P =  ( n . R . T / V )

P = ( 0,04 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 273 K ) / 4,5 L

P = 0,2 atm

La presión parcial del formaldehido en el humo es 0,2 atm.

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