Question

1.El gasohol contiene alcohol etílico, C2H6O, el cual arde según la siguiente ecuación:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

a) Si se queman 475g de alcohol etílico de esta forma, ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan?
b) Si en una prueba con esta reacción se formaron 326g de CO2, ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se quemaron?
c) Si esta reacción consume 92.6g de O2, ¿Cuántos gramos de agua se forman?

Answer 1

                           C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

a) Si se queman 475g de alcohol etílico de esta forma, ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan?
Mm A.E.= 46 g/mol  (alcohol etilico)
       O2 = 32 g/mol

g O2 = 475 g AE x  1 mol  AE  x  3 mol O2  x  32 g O2
                               ``````````````    ``````````````    ````````````
                                 46 g AE        1 mol AE    1 mol O2

g = 991.30 de alcohol etílico

b) Si en una prueba con esta reacción se formaron 326g de CO2, ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se quemaron?

g AE = 326 g CO2  x  1 mol CO2  x 1 mol AE  x  46 g AE
                                 `````````````````    `````````````    ````````````
                                    44 g CO2      2 mol CO2  1 mol AE

g = 170.41 de alcohol etilico

c) Si esta reacción consume 92.6g de O2, ¿Cuántos gramos de agua se forman?

g H2O = 92.6 g O2  x 1 mol O2  x  3 mol H2O  x  18 g H2O
                                   `````````````    `````````````````    ``````````````
                                     32 g O2      3 mol O2        1 mol H2O

g = 52.09 de agua