Question

1- 15g de AgNO3 disueltos en 560 ml de solución
2- 12.6 de HCl en 1.45 L de solución
3- 130 ml de solución de H2CO3
4- 3.4 L de solución de H2CO3 al 1.5 normal
5- en 2870 ml de solucion de PbCl2 al 1.3n

Answer 1

nena la primera pregunta, la pregunta es: debes empezar por
Organizar de menor a mayor concentración molar (mol/L) de las soluciones que colcocastes. 
Lo que tienes que hace primero es calcular la concetración de cada una, conociendo que Molaridad es mol/L. 
Por ejemplo: 

a. 15g de Cl disuelto en 150mL de agua 
tenemos que pasar eso a mol/L (En este caso vamos a ignorar el cambio de volumen que haría al agregar los 15g de Cl, y que el volumen total al final es 150mL) 
Entonces, lo colocamos así y pasamos a mol/L. 
(15g Cl / 150mL) x (1000mL / 1L) x (1mol Cl / 35,45g Cl) = 2,82mol/L = 2,82M 

b. transformas 200g de agua a mL con su densidad que es 1g/mL, entonces sería 200mL 
(22g H2SO4 / 200mL) x (1000mL / 1L) x (1mol / 98g H2SO4) = 1,12mol/L = 1,12M 

la c y la d la puedes hacer tu mismo, las rspuestas son: 0,37M y 0,03M respectivamente 

e. Pasas los mL de etanol a gramos apra luego pasarlos a mol: 
(32mL etanol) x (0,78g / 1mL) = 24,96g 
fórmula del etanol es C2H5OH 
(24,96g C2H5OH / 750mL) x (1000mL / 1L) x (1mol / 46g C2H5OH) = 0,72M 

teniendo todas las molaridades o concentraciones molares ordenaas de menor a mayor 
d<c<e<b<a 

2. Determinar los gramos y moles de soluto disueltos en las soluciones que colocastes. 
a. KMnO4 al 4% me imagino que quiere decir 4g/100mL 
entonces, 500mL x 4g/100mL = 20g de KMnO4 presentes en 500mL de esa solución al 4%. 
Teniendo los gramos, ahora lo pasamos a moles: 
20g KMnO4 x 1mol /158g = 0,13moles de KMnO4 

b. M = mol/L, pero necesitas transformar esos 900g a militros o litros, pero no te dan la densidad. 

c. transforma 750g de la solución a cm3 = mL 
750g x 1mL/1,5g = 500mL; y ahora buscas gramos y moles con la concentración de la solución: 13% m/v= 13g/100mL 
500mL x (13g/100mL) = 65g de KOH 
pasar a moles: 65g x (1mol/56g) = 1,16moles de KOH 

d. ppm es partes por millón que significa (mg/kg) o (mg/L). 
2ppm = 2mgAgNO3/kg 
350g x (2mgAgNO3/1kg solución) x (1kg/1000g) = 0,7mg de AgNO3 
Pasamos los mg a gramos: 0,7mg x (1g/1000mg) = 7x10^-4g 
Ahora los moles: 7x10^-4g x 1mol / 170g = 4,12x10^-6 moles 

e. pasas los 200g de solución a mL con su densidad: 
200g x (1mL/1,03g) = 194,17mL 
Con su molaridad 1,5M = 1,5mol/L podemos conseguir los moles 
194,17mL x (1,5mol/1L) x (1L/1000mL) = 0,29moles de CaCl2 
Ahora con los moles conseguimos los gramos: 
0,29mol (110,9g/1mol) = 32,16g 


Espero que te haya servido! 
Suerte!