Question

Que volumen de Acido Nitrico al 68% y 1,52g/mL son necesarios para preparar 1000mL de una solucion al 55% y 1,42g/mL?

Answer 1

Necesitamos preparar 1000 mL de una solución de densidad d=1,42 g/mL. La masa de solución es

m(solución) = V(solución) · d(solución) = 1000 · 1,42 = 1420 g de solución

La masa de soluto es

m(soluto) = m(solución) · 55 / 100 = 1420 · 0,55 = 781 g de soluto

Esta masa de soluto está contenida en un determinado volumen de la solución de ácido nítrico al 68%, que es la solución de partida. Para calcular este volumen calcularemos antes la masa de esta solución:

68 = 781 · 100 / m(solución)

m(solución) = 781 · 100 / 68 = 1148,5 g

y el volumen de la solución de nítrico que tiene esta masa es

V = m / d = 1148,5 / 1,52 = 755,6 mL

Así que mediríamos este volumen de nítrico concentrado, lo pasaríamos a un matraz aforado de 1000 mL y añadiríamos agua hasta enrasar.