En el laboratorio se efectuó un análisis elemental de una sustancia cuya composición es la siguiente: 57.1% de carbono, 6.2% de hidrógeno, 9.5% de nitrógeno y 27.2% de oxígeno. La masa molar de la sustancia es de 294.1 g/mol. Calcule la fórmula molecular de la sustancia.
Respuestas
Respuesta:
F.M.: C14H18O5N2
Explicación:
En el laboratorio se efectuó un análisis elemental de una sustancia cuya composición es la siguiente: 57.1% de carbono, 6.2% de hidrógeno, 9.5% de nitrógeno y 27.2% de oxígeno. La masa molar de la sustancia es de 294.1 g/mol. Calcule la fórmula molecular de la sustancia.
1. calcular moles de cada elemento
n C = 57.1 g / 12 g/mol = 4.75 moles
n H = 6.2 g / 1 g/mol = 6.2 moles
n O = 27.2 g / 16 g/mol = 1.7 moles
n N = 9.5 g / 14 g/mol = 0.67
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
n C = 4.75 mol / 0.67 mol = 7 x 2 = 14
n H = 6.2 mol / 0.67 mol = 9 x 2 = 18
n O = 1.7 mol / 0.67 mol = 2.5 x 2 = 5
n N = 0.67 mol / 0.67 mol = 1 x 2 = 2
se multiplica por 2,ya que uno de los resultados es 0,5
3. F.E: C14H18O5N2
4. Calcular Mm de la FE
C: 14 x 12 = 168 g/mol
H : 18 x 1 = 18 g/mol
O: 5 x 16 = 80 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
Mm = 294 g/mol
Mm = 14 g/mol
5. calcular n
n = MmFM / Mm FE
n = 294.1 g/mol
294 g/mol
n = 1
6. F.M.: (C14H18O5N2)1 =C14H18O5N2