Respuestas
Explicación:
de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros. Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión. 2. Cálculos estequiométricos 2.1 Cálculos mol-mol. En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales. Recordando: Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservara la cifra del segundo decimal.
3. 3 Ejemplos: Número Valor redondeado a dos decimales 15.28645 15.29 3.1247865 3.12 20.0054 20.01 155.49722 155.50 Ejemplo: Para la siguiente ecuación balanceada:: Calcule: a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? PASO 1 Balancear la ecuación. Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio. PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la de partida. Sustancia deseada: El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.
4. 4 10.54 mol de Al Sustancia deseada: Al (mol) Sustancia de partida: El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato. Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol) PASO 3 Aplicar el factor molar. Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada. Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es 2 )4(27.5 = Se sugiere que el resultado final se enmarque. La respuesta es: . b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de Al? PASO 1: La ecuación está balanceada
5. 5 2.98 mol de O2 PASO 2: Sustancia deseada: O2 (mol) Sustancia de partida: Al (3.97 mol) PASO 3: Aplicar el factor molar De acuerdo a la ecuación que estamos utilizando: Simplificamos mol de Al y resolviendo la operación ==== 4 )3(97.3 2.9775, redondeando a dos decimales, la respuesta es 2.2 Cálculos mol-ramo 2.3 Cálculos gramo-gramo Ejemplos: 1. Para la ecuación mostrada calcule: a) Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua. b) Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7.11 mol de NH3 (amoniaco).
6. 6 En el Mg3N2 (nitruro de magnesio) el coeficiente es 1, por lo que no debe escribirse. a) Moles de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua. PASO 1 Revisar que la ecuación esta correctamente balanceada. PASO 2 Sustancia deseada: Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio ) en MOL Sustancia de partida: H2O (agua) 125 g PASO 3 La sustancia de partida, agua, está expresada en gramos y no en moles, por lo tanto, no se puede aplicar directamente el factor molar. Es necesario realizar una conversión a moles. Para efectuarlo debemos calcular la masa molecular del agua. Recordando: Para obtener la masa molecular, multiplicamos el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y las sumamos. H2O H 2 x 1.01 = 2.02 O 1 x 16 = 16 + 18-02 g
7. 7 Ahora como ya tenemos el dato de la sustancia de partida en moles, podemos aplicar el factor molar. Recuerde que los datos del factor molar se obtienen de la ecuación balanceada. PASO 4 Cancelamos moles de H2O y obtenemos moles de Mg(OH)2, que son las unidades de la sustancia deseada, y la respuesta es: b) fosfórico) g Sustancia de partida: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) 5.70 mol Relación ) g