cuando los gases sulfuro de dihidrógeno y oxígeno reaccionan, forman los gases dióxido de azufre y agua.
-Escribe la ecuación balanceada para la reacción.
-¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para reaccionar con 2.50 g de sulfuro de dihidrógeno?
-¿Cuántos gramos de dióxido de azufre pueden producirse cuando reaccionan 38.5 g de oxígeno?
-¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para producir 55.8 g de vapor de agua?
Respuestas
2 H2S + 3 O2 →2 SO2 + 2 H2O
¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para reaccionar con 2.50 g de sulfuro de dihidrógeno?
g O2 = 2.5 g H2S x 1 mol H2S x 3 mol O2 x 32 g O2
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34 g H2S 2 mol H2S 1 mol O2
g O2 = 3.53
-¿Cuántos gramos de dióxido de azufre pueden producirse cuando reaccionan 38.5 g de oxígeno?
g SO2 = 38.5 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol SO2 x 64 g SO2
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32 g O2 3 mol O2 1 mol SO2
g SO2 = 51.33
¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para producir 55.8 g de vapor de agua?
g O2 = 55.8 g H2O x 1 mol H2O x 3 mol O2 x 32 g O2
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18 g H2O 2 mol H2O 1 mol O2
g O2 = 148.8
En base a la reacción de sulfuro de dihidrógeno y oxigeno, se realizan los cálculos estequiométricos para determinar:
Gramos de O₂ para reaccionar con 2,5 g H₂S = 3,552 g
Gramos de SO₂ producidos por reacción de 38,5 g O₂ = 51,33 g
Gramos de O₂ necesarios para producir 55,8 g H₂O = 148,8 g
Ecuación química:
2 H₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O
Masa molar H₂S = 34 g/mol
Masa molar O₂ = 32 g/mol
Masa molar SO₂ = 64 g/mol
Masa molar H₂O = 18 g/mol
Cálculo de gramos de oxigeno para reaccionar con 2,5 g de H₂S
Disponible: 2,5 g de H₂S × 1 mol / 34 g = 0,074 mol H₂S
De la ecuación química:
2 moles de H₂S reaccionan con 3 moles de O₂
2 moles H₂S ............. 3 moles O₂
0,074 mol H₂S ............. X
X = ( 0,074 mol H₂S × 3 moles O₂) / 2 moles H₂S = 0,111 moles O₂
gramos de O₂ necesarios = 0,111 × 32 = 3,552 g
Cálculo de gramos de SO₂ producidos al reaccionar 38,5 g oxigeno
38,5 g O₂ / 32 g/mol = 1,203 mol O₂
3 moles O₂ ............. 2 moles SO₂
1,203 mol O₂ ............. X
X = ( 1,203 mol O₂ × 2 moles SO₂ ) / 3 moles O₂ = 0,802 moles SO₂
0,802 moles SO₂ × 64 g/mol = 51,33 g SO₂
Cálculo de gramos de oxigeno para producir 55,8 gramos de vapor de agua
3 moles de O₂ producen 2 moles H₂O
96 g O₂ producen 36 g H₂O
36 g H₂O ................. 96 g O₂
55,8 g H₂O ................ X
X = (55, 8 g H₂O × 96 g O₂) / 36 g H₂O = 148,8 g O₂
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