Question

En la reacción de estaño con cloro se forma cloruro de estaño(IV) (estánnico) con el 81.1% de rendimiento. ¿Cuánto estaño se necesita para producir un kilogramo de cloruro de estaño(IV)?

Answer 1

El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo

hidrógeno. Calcular:

a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV).

(Resultado: m = 11.8 g )

b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.

(Resultado: V=4.48 litros)

a) Escribimos la reacción de trabajo:

Sn + HCl → SnCl4 + H2

b) Calculamos las masas moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción:

Elemento nº átomos Masa atómica

Sn Sn: 1 * 118,7 = 118,7 u

Ma = 118,7 u

HCl H: 1 * 1 = 1

Cl: 1 * 35,5 = 35,5

Mm = 36,5 u

SnCl4 Sn: 1 * 118,7 = 118,7

Cl: 4 * 35,5 = 142

Mm = 260,7 u

H2 H: 2 * 1 = 2

Mm = 2 u