Ayuden me a balancear estas ecuaciones con el método REDOX
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO + S + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO2 + S + H2O
Respuestas
Respuesta dada por:
20
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
El Cu pasa de 0 a +2: se oxida. Es el reductor.
El N pasa de +5 a +2: se reduce. Es el oxidante.
Semirreacción del reductor:
Cu → Cu(2+) + 2 e(-)
Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-) → NO + 2 H2O
Multiplicando la primera por 3 y la segunda por 2 y sumándolas para eliminar los electrones queda
3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H(+) → 3 Cu(2+) + 2 NO + 4 H2O
Para emparejar cationes con aniones sumaremos 6 iones NO3(-) en ambos miembros:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
El Cu pasa de 0 a +2: se oxida. Es el reductor.
El N pasa de +5 a +2: se reduce. Es el oxidante.
Semirreacción del reductor:
Cu → Cu(2+) + 2 e(-)
Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-) → NO + 2 H2O
Multiplicando la primera por 3 y la segunda por 2 y sumándolas para eliminar los electrones queda
3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H(+) → 3 Cu(2+) + 2 NO + 4 H2O
Para emparejar cationes con aniones sumaremos 6 iones NO3(-) en ambos miembros:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Anónimo:
Perdón. Consideré que era cobre elemental el que reaccionaba con nítrico. No puedo eliminar la respuesta, pero trataré de enviarte hoy mismo la solución correcta.
Oxidante: el HNO3, pues el N pasa de +5 a +2 (gana 3 electrones). Reductor: el ion sulfuro S(2), que pasa de -2 a 0. Semirreacciones: Oxidante: NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-) ----> NO + 2 H2O . Reductor: S(2-) ----> S + 2 e(-). Multiplicando la primera por 2 y la segunda por 3 y sumando queda: 2 NO3(-) + 3 S(2-) + 8 H(+) ----> 2 NO +3 S + 4 H2O. Sumando 6 iones NO3(-) y 3 iones Cu(2+) en ambos miembros queda definitivamente 8 HNO3 + 3 CuS -----> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O
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