Question

¿Qué volumen ocupan 10 gramos de nitrógeno N2, a una presión de 0,3 atmósferas y 400°K de temperatura?

Answer 1

Respuesta:

La constante universal de los gases ideales [1] [2] es una constante física que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso, estableciendo esencialmente una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de materia.

Explicación:

¿Qué volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0°C y una presión de 1 atm? La temperatura de 0°C = 273 K y la presión de 1 atm suelen denominarse condiciones estándar, y podemos ver que, en condiciones estándar, 1 mol de un gas cualquiera ocupa un volumen de 22,4 L.

Answer 2

El volumen que ocupan 10 g de nitrógeno a una presión de 0.3 atm y 400K de temperatura es: 39.032 L

Datos:

P= 0.3 atm

V= ?

n= 10 g / 28 g/mol = 0.357 moles

T= 400 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.3 atm*V= 0.357 moles*0.082 L* atm/ mol* K* 400 K

V= (0.357 moles*0.082 L* atm/ mol* K* 400 K) / 0.3 atm

V= 39.032 L

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