Question

Cuál es incorrecta de las configuraciones electrónicas y explica el porqué (si lo hay)

a)1s² 2s³
b)1s² 1p⁶ 2s² 2p⁶
c)1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
d)1s² 2s² 3s² 3p⁶ 3d²​

Answer 1

Respuesta:

Es la D

Explicación:

Quiero mi coronita plis:)

Answer 2

Respuesta:

            Todas las configuraciones electrónicas son incorrectas.

a) Porque los orbitales s solo pueden albergar dos electrones como máximo.

b) Porque el nivel de energía 1 solo posee el orbital s, no puede tener el p.

c y d) Porque ambas configuraciones se saltan un espacio donde debería ir los electrones, es decir, no obedecen la regla de aufbau; y tampoco corresponden a configuraciones de átomos en estado excitado porque en ese caso el átomo promociona sus electrones solo hacia otros orbitales.

Ejemplo.-

Carbono en estado fundamental = $1s^{2}2s^{2} 2p^{2}$

Carbono en estado excitado = $1s^{2}2s^{1} 2p^{3}$

Saludos.