Question

calcular el pH de una disolución 0,2 N de amoníaco NH3 con una constante Kb= 1,75 x 10-5.

Answer 1

NH3 + H2O ⇄ NH4(+) + OH(-)
 0,2                      x            x
Como la base NH3 capta un solo H(+), la masa del equivalente es igual a la masa del mol, y la normalidad es igual a la molaridad (siempre es mejor trabajar con moles; la IUPAC recomienda no trabajar con equivalentes).

$K_b= 1,75 \cdot 10^{-5} = \dfrac{x\cdot x}{0,2} x = [OH^- ] = 1,87 \cdot 10^{-3} \ M$

pOH = - log 1,87·10^{-3} = 2,7

pH = 14 - pOH = 11,3

Answer 2

Hola. Te anexo procedimiento, respuestas y comprobación. Saludos.

Resultado: PH: 11.27.