Question

se prepara una desolucion condensando 4,00L de un gas medio a 27°C y 748mmHg de presion , en 58,0g de benceno . calcula el punto de congelación de esta disolución

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que plantear los siguientes cálculos:

1) Calcular la cantidad de moles que ocupa dicho gas frente a esas características.

$P . V = n . R T\\\\\frac{0,984atm . 4 L}{0,082\frac{L.atm}{mol.K} . 300K} = n\\\\0,16 mol = n$

2) Una vez conocida la cantidad de moles del gas habrá que calcular la molalidad para utilizar este último factor en la ecuación del punto de congelación

$1000 gramos (Sv) . (\frac{0,16 mol}{58gramos}) = molalidad\\\\2,758 m = molalidad$

3) Con todos estos datos despejar en la ecuación  de punto de congelación para averiguar la temperatura de condensado de dicha disolución

(Aclaración: En los datos dados de este ejercicio falto brindar la información del punto de congelación normal del benceno y la constante de fusión del mismo. De todas maneras en la tabla 12.2 de la pagina 537 del Raymond Chang 12va edición nos da dichos valores)

$T_{fd} - T_{fp} = K_{f} . m\\\\T_{fd} - 5,5C = 5,12\frac{C}{m} . 2,758m\\\\T_{fd} = (5,12\frac{C}{m} . 2,758m) + 5,5C\\\\T_{fd} = 19,62C$

Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que el punto de congelación de dicha solución será de 19,62°C. Espero te sirva, saludos

Answer 2

Respuesta:

el punto de congelación de la disolución es -8,6°c

Explicación:

datos:

st: gas, 4L, 27°c y 748 mmhg.

sv: bencenoy 58 g

formula:

Δtc= m. kc

Δtc=tc°-tc(disolución)

tc=tc°-m.kc

molaridad:

1. determino los moles: (4l.(748mmhg/760)atm)/0,082.(273+27)=0,16 moles
2. 0,16 moles---58g benceno  

                     x---1000g

la molaridad=2,76 m

reemplazar:

tc°=5,5 kc=5,12

tc=5,5°c-2,76m.5,12=-8,6°c