Calcule la formula empírica de un compuesto que contiene el 30,43% de nitrógeno y el 69.57 % de oxígeno. El peso atómico del N= 14g y del oxígeno = 16g.
URGENTE!!!!!!!!!!!!!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Explicación:
Hallar las moles de nitrógeno y oxígeno considerando una base de 100 g:
n = m/PM
nN = 30,43/14 = 2,17 moles
nO = 69,57/16 = 4,35 moles
Hallar los subindices de cada elemento, dividiendo las moles de cada elemento para el elemento cuya cantidad de moles es la menor:
N = 2,17/2,17 = 1
O = 4,35/2,17 = 2
La fórmula empírica es NO2.
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