cuantos gramos de acido fosforico son necesarios para preparar 150 cc de solucion 0,2 N que se empleara en una reaccion de neutralizacion donde intervienen los tres hidrogenos
Respuestas
La masa de 1 equiv. de H3PO4 es la masa molar dividido entre 3 (intervienen los tres H)
masa de 1 equiv. = 98 / 3 = 32,67 g/equiv.
0,2 = (m /32,67) equiv. / 0,150 L
0,2 · 0,150 = m / 32,67
m = 0,2 · 0,150 · 32,67 = 0,98 g de H3PO4
La cantidad de gramos de ácido fosfórico H3PO4 que son necesarios para preparar la solución es : 0.9801 g sto
La cantidad de gramos de ácido fosfórico H3PO4 que son necesarios para preparar la solución se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en el peso molecular y equivalente y ácido fosfórico H3PO4 y la fórmula de normalidad, de la siguiente manera:
gsto = ? g H3PO4
sol = 150 cc sol= 150 ml
N = 0.2 N
Peso molecular Pm = 1g*3 + 31g*1 + 16g*4=
Pm = 98 g/mol
Peso equivalente = Pm/ Nº hidrógenos
P equiv = 98 g/mol /3 = 32.67 g/equiv
150 ml sol * 0.2 equiv sto /1 L sol * 1L sol / 1000 ml sol * 32.67 g sto/ 1 equiv sto = 0.9801 g sto NaNO3
Para consultar puedes hacerlo aquí: brainly.lat/tarea/8634553
