Al disolver 50g de una sustancia x en 200g de agua pura se obtiene una disolución de densidad de 1,136 g/ml. Calcula: A) el % en masa de la sustancia x en la disolución B) su concentración g/l
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Respuesta dada por:
1
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1.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl. la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1367
2.--Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de bencineno es 0.876 g/mL.
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
%peso = 18.18 %p/p
la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
%peso = 18.18 %p/p
3.-Calcular la fracción molar se NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
X = 8.9*10-3
-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
X = 8.9*10-3
4.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
Vsn = 3.02*105 L
Espero haberte ayudado
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