hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado
AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNo3
Respuestas
AgNO3 +NaCl--->AgCl+NaNO3
1=Ag=1
1=Na=1
1=Cl=1
3=O=3
AgNO3
Ag=1 x 107=107
N=1 x 14= 14
O=3 x 16= 48
169g
NaCl
Na=1 x 23=23
Cl=1 x 35=35
58g
AgCl
Ag=1 x 107=107
Cl= 1 x 35= 35
142g
· 25g AgNO3 x 58g NaCl / 169g AgNO3= 0.69g NaCl
· 14g AgCl x 58g NaCl / 142g AgCl=5.71g NaCl-->R. Limitante
EXCESO
14g AgCl x 169g AgNO3 / 142g AgCl=16,66g AgNO3
25,00
- 16,66
---------
8,34g AgNO3-->Exceso
La masa de nitrato de plata que no ha reaccionado es: 16.7 gramos
Datos:
25 g nitrato de plata
14 g de cloruro de plata
Reacción química:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
Explicación:
1. Se halla la cantidad de nitrato de plata que reaccionó:
14 g AgCl ( 1 mol AgCl/ 143.35 g AgCl)(1 mol AgNO₃/ 1 mol AgCl)(85 g AgNO₃/ 1 mol AgNO₃)= 8.30 g AgNO₃
2. Se halla lo que no reaccionó:
25 g - 8.30 g= 16.7 g
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