Respuestas
Respuesta:
Mm (C3H5)2S = 114 g/mol
Explicación:
a. Mm (C3H5)2S
C: 6 x 12 g = 72 g/mol
H: 10 X 1 g = 10 g/mol
S: 1 x 32 g = 32 g/mol
Mm = 114 g/mol
b. calcular moléculas de H
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas sulfuro de alilo
0.55 mol ---- x
x = 3.312 x 10²³ moléculas de sulfuro
Calcular átomos de H
Átomos H = 10 x 3.312 x 10²³
Átomos H = 3.312 X 10²⁴
c. calcular moléculas de sulfuro de alilo
1. calcular moles ( n= m/Mm)
n = 22.0 g / 114 g/mol
n = 0.192 mol
2. calcular moléculas de sulfuro de alilo
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas sulfuro de alilo
0.192 mol ---- x
X = 1.156 x 10²³ moléculas de sulfuro
d. calcular gramos de azufre que hay en 18.3 g de sulfuro de alilo
Mm S = 32 g/mol
1 átomo S = 1 mol S
Entonces:
g S = 18.3 g (C3H5)2S x 1 mol (C3H5)2S x ___1 mol S____ x 32 g S
114 g (C3H5)2S 1 mol (C3H5)2S 1 mol S
m = 5.136 g de S
e. calcular gramos de Carbono que hay en 18.3 g de sulfuro de alilo
6 átomos C = 6 mol C
g C = 18.3 g (C3H5)2S x 1 mol (C3H5)2S x ___6 mol C____ x 12 g C
114 g (C3H5)2S 1 mol (C3H5)2S 1 mol C
m = 11.557 g de C
f. calcular gramos de Hidrógeno que hay en 18.3 g de sulfuro de alilo
g H = 18.3 g (C3H5)2S x 1 mol (C3H5)2S x ___10 mol C____ x _ 1 g H_
114 g (C3H5)2S 1 mol (C3H5)2S 1 mol H
m = 1.605 g de H
2. ELcromato de hierro (III), polvo amarillento .... contiene 24.3 % de Fe,
33.9 % de Cr, y 41.8 % de O. Si tiene Mm aproximadamente 460 g. Calcular FE y FM
a. calcular moles de cada elemento
n Fe = 24.3 g / 56 g/mol = 0.434 mol
n Cr = 33.9 g / 52 g/mol = 0.652 mol
n O = 41.8 g / 16 g/mol = 2.613 mol
b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Fe = 0.4343 mol / 0.434 mol = 1 x 2 = 2
Cr = 0.652 mol / 0.434 mol = 1.5 x 2 = 3
O = 2.613 mol / 0.434 mol = 6 x 2 = 12
se debe multiplicar los resultados por dos, ya que uno es 0.5
c. FE: Fe2Cr3O12 = Fe2(CrO4)3
d. calcular Mm de la FE
Fe: 2 x 56 = 112 g/mol
Cr: 3 x 52 = 156 g/mol
O: 12 x 16 = 192 g/mol
Mm FE = 460 g/mol
d. calcular n
n = Mm FM / MmFE
n = 460 g/mol
460 g/mol
n = 1
e. FM: (Fe2(CrO4)3)1 = Fe2(CrO4)3
3. El análisis de un compuesto indico que contenía 3.03 g de Carbono, 0.756 g de Hidrógeno y 2.017 g de oxígeno. Determina la FE y FM si su masa molar es de 138 g/mol.
a. calcular moles de cada elemento
n C = 3.03 g / 12 g/mol = 0.253 mol
n H = 0.756 g / 1 g/mol = 0.756 mol
n O = 2.017 g / 16 g/mol = 0.126 mol
b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
n C = 0.253 / 0.126 mol = 2
n H = 0.756 mol / 0.126 mol = 6
n O = 0.126 mol / 0.126 mol = 1
c. FE: C2H6O
d. calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 46 g/mol
d. calcular n
n = Mm FM / MmFE
n = 138 g/mol
46 g/mol
n = 3
e. FM: (C2H6O)3 = C6H12O3