Question

La fórmula empírica de un gas es CH2; si su densidad en condiciones normales es de 2,51 g/l, ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

Answer 1

CH2=>(peso molecular(empirico))=14 g/mol
Ec. de Estado (P=presion)(V=volumen)(D=densidad)(n=#moles)(M=peso molecular)(m=masa)(T=temperatura)
PV=nRT...........pero n=m/M
PVM=mRT...........y  D=m/V
PM=DRT...........en condiciones normales (CN)->P=760mmHg,T=273K
$M= \frac{2,51*62,4*273}{760} (oeso molecular final)M=56,26(g/mol)$

n(CH2)
(n=constante para la formula molecular)=n=M empirica/M molecular=56,26/14=> n=4

Formula Molecular=> n(CH2)=4(CH2)=C4H8
FM=C4H8  (Buteno)  RESP.