Question

Un gas se encuentra al interior de un recipiente cuyo volumen es de
5 L a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará este gas, si la presión varía a 3 atm manteniendo siempre la misma temperatura?

Answer 1

Respuesta:

El volumen final es de 3.3 litros.

Explicación:

$\Large\underline{\underline{\textbf{Estado gaseoso(Ley de Boyle)}}}$

► $\texttt{Problema}$

Un gas se encuentra al interior de un recipiente cuyo volumen es de 5L a una presión de 2atm. ¿Qué volumen ocupará este gas, si la presión varía a 3atm y teniendo la misma temperatura?

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En el problema nos está indicando que la temperatura es constante; es decir, no cambia, mantiene su mismo valor en ambos tiempos. Gracias a eso podemos decir que la temperatura inicial es equivalente a temperatura final(T₁ = T₂).

A lo anterior se le conoce como Ley de Boyle.

► $\texttt{Datos}$

• Volumen 1 = 5L
• Presión 1 = 2atm
• Volumen 2 = ¿?
• Presión 2 = 3atm
• Temperatura 1 = Temperatura 2

Como este problema de ESTADO GASEOSO tiene dos tiempos vamos a utilizar la ecuación general de los gases la cual es:

$\qquad\bold{\dfrac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}}=\dfrac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}}$

Como en el problema nos dicen que la temperatura es constante la ecuación nos quedaría:

$\qquad\bold{P_{1}*V_{1}=P_{2}*V_{2}}$

Reemplazamos los datos que tenemos.

$\bold{2*5=3*V_{2}}$

Hacemos las operaciones convenientes.

$\rightarrow\boxed{\boxed{\bold{3.3L=V_{2}}}}$

Si quiere saber más ejercicios sobre la Ley de Boyle le dejo un enlace de referencia:

• https://brainly.lat/tarea/46045203