1. Enuncia brevemente la ley de Proust
2. Enuncia brevemente la ley de Richter:
3. Realiza el balanceo de la siguiente reacción quimica: Na Cl Na Cl
4. Escribe la definición de Estequiometria
5. Demuestra la Ley de Proust: Se analizan dos muestras de Amoniaco (NH3), y se obtienen los siguientes resultados Muestra 1, 102 g de NH3 contienen 84 g de nitrógeno y 18 g de oxigeno Muestra 2,34 g de NH3 contienen 28 g de nitrógeno y 6 g de oxigeno
6. Verifica la aplicación de la Ley de Richter: Sean dos reacciones químicas (P.A: Na-23, S-32, H=1) 46g 32g Na 5 H₂S 2g 32g
7. Se combinan 11 gramos de hierro con 8 gramos de azufre, luego la misma cantidad de hierro con 2 gramos de oxigeno. De acuerdo con la ley de las proporciones reciprocas. ¿Cuántos gramos de oxigeno se combinarán con 23 gramos de azufre?
ayudaaa xff pasen la tarea completo xf
Respuestas
Respuesta:
es la 3
Explicación:
Respuesta:
1)La ley de Proust es aquella que expresa que el número relativo de los elementos conformados dentro de un compuesto, se conservan constantes, sin tomar en cuenta el origen de dicho compuesto. Esta ley fue propuesta por primera vez por el químico de origen francés Louis Proust en el año de 1795.
2)En 1792, Richter concluyó que, si dos elementos se combinan con una cierta masa fija de un tercero, la relación entre sus masas al combinarse con este será idéntica a la relación de sus masas al combinarse entre sí.
3)El cloruro de sodio, NaCl, más conocido como «sal común» en la vida cotidiana, está formado por la unión iónica de cationes de Na+ con aniones de Cl–. ... Basta con un poco de agua para que el sodio comience a reaccionar con ella y libere la energía necesaria para comenzar la reacción con el cloro.
4)La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
5 no se
6)Na + H --> NaH
23g + 1 g
7El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
Azufre + Hierro ® Sulfuro de hierro
4 g 7 g 0 g Inicial
11 g Final
4 g 9; 10 g 9; 0 g Inicial
3 g 11 g Final
8 g ; 7 g #9; 0 g Inicial
4 g 11 g Final
Ejemplos:
Azufre + Hierro ® Sulfuro de hierro
12 g 9; 30 g ; 0 g Inicial
9 g 9; 33 g Final
25 g 9; 35 g ; 0 g Inicial
5 g 9; 55 g Final
13,5 g 24,9 g 9; 0 g Inicial
1,275 g 37,125 g Final
Ejemplo:
Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán?
a) Azufre + Oxígeno ® Trióxido de azufre
;
b)
;
Ejemplo:
Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40 g de oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton.
Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.
Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g) guardan las relaciones:
; :
;
Podrían haberse escogido las masas de oxígeno de cualquier pareja de óxidos.
Por ejemplo:
Ejemplo:
Calcular la masa molecular del H2SO4
M (H2SO4) = 1,008 u • 2 + 32,06 u • 1 + 16,00 u • 4 = 98,076 u
que es la masa de una molécula.
Normalmente, suele expresarse como M (H2SO4) = 98,076 g/mol
Ejemplo:
Calcular el % de plata, nitrógeno y oxígeno que contiene el nitrato de plata.
M (AgNO3) = (107,9 + 14,01 + 16,00 u • 3) g/mol = 169,91 g/mol
Ejemplo:
Calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 34,8 % de O, 13 % de H y 52,2 % de C.
; ;
Dividiendo todos por el menor (2,175) obtenemos 1 mol de O, 6 moles de H y 2 moles de C, lo que da una fórmula empírica: C2H6O
Explicación: