Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparo mezclando 22,76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua(H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.

Answer 1

El aumento ebulloscópico es proporcional a la molalidad de la solución:

Δt = Ke·m

Primero calcularemos la molalidad, sabiendo que la masa molar de la sacarosa es 342 g/mol:

m = n(soluto) / kg(solvente) = (22,76/342) / 0,700 = 0,095 mol/kg

La constante ebulloscópica para el agua es 1,86 K·kg/mol, así que

t(eb) - 100 = 1,86 · 0,095 = 0,177 ºC

t(eb) = 100,177 ºC

Como se trata de una variación de temperatura, es indiferente usar ºC o K, pues

ΔT = Δt

Si calculáramos en K sería

T(eb) - 373 = 1,86 · 0,095 = 0,177

T(eb) = 373,177 K = 100,177 ºC