Question

El análisis de un compuesto orgánico muestra que contiene 54,6% de carbono, 9,1% de hidrógeno, siendo el resto oxígeno. Su masa molecular es 88 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Answer 1

Explicación:

Hallar las moles de cada elemento:

nC = 54,6/12 = 4,55 moles

nH = 9,1/1 = 9,1 moles

nO = 36,3/16 = 2,27 moles

El oxigeno tiene la menor cantidad de moles, por tanto, hay que dividir las moles de cada elemento para el valor menor de moles:

C = 4,55/2,27 = 2

H = 9,1/2,27 = 4

O = 2,27/2,27 = 1

La fórmula empírica es C2H4O. El peso molecular del compuesto vale 88 g/mol. Por tanto, la fórmula molecular es:

(C2H4O)n

24n + 4n + 16n = 88

44n = 88

n = 2

Fórmula molecular:

(C2H4O)2