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Respuesta:
Una solución "sobresaturada" contiene más materia disuelta lo que debería, según la solubilidad del compuesto. En el caso del azúcar, cuyo nombre químico es "sacarosa", unos 211 gramos se disuelve en 100 mililitros de agua. La primera clave para preparar sobresaturada soluciones radica en la temperatura del agua. Solubilidad es función de la temperatura; más azúcar se disuelve en agua caliente que se disuelve en agua fría. La segunda clave en la preparación de soluciones sobresaturadas radica en evitar el exceso de azúcar de cristalización (solidificación) como la solución se enfría. En general, el enfriamiento rápido favorece la formación de sobresaturada soluciones, mientras que el enfriamiento lento favorece la cristalización.
Instrucciones:
-Trae 8 onzas de agua hasta que casi hierva en una cacerola de 2 cuartos. Esto representa unos 240 mililitros de agua, que, según la solubilidad de la sacarosa, deben ser capaces de disolver alrededor de 500 gramos (18 onzas) de azúcar.
-Añadir 16 onzas (1 libra) de azúcar a la cacerola y revolver hasta que se disuelva. Seguir agregando azúcar a la solución de 1 onza (2 cucharadas) hasta que no más azúcar se disuelve en el agua caliente.
-Transferir la solución (lentamente) a un vaso limpio y coloque el vaso en el congelador durante unos 15 minutos. Si hay cualquier azúcar sin disolver en la cacerola, no olvide transfiera en el vidrio; cualquier azúcar cristalina proporciona una "semilla" para el azúcar se cristalice.
-Verter la solución sobresaturada en un tazón o cacerola que contenga azúcar cristalina. Esto debe inducir cristalización casi instantánea del azúcar de la solución. Por otra parte, aspersión unos cristales de azúcar en el vaso que contiene la solución debe también activan la cristalización rápida.