Question

H2SO4+Al=Al2(SO4)3+H2
¿Me mandaríais por favor una foto del proceso de esta ecuación ajustada por Redox?

Answer 1

H2SO4 + Al  --->  Al2(SO4)3 + H2

El H del H2SO4 oxida al Al a Al(+3) reduciéndose él mismo a H2:

Oxidante: H(+). su número de oxidación pasa de +1 a 0

Reductor: Al. Su número de oxidación pasa de 0 a +3

Semirreacción para el oxidante: 2 H(+) + 2 e(-)  --->  H2

Semirreacción para el reductor: Al  --->  Al(3+) + 3 e(-)

Hay que igualar el número de electrones, para lo cual multiplicamos la primera por 3 y la segunda por 2:

6 H(+) + 6 e(-)  --->  3 H2

2 Al  --->  2 Al(3+) + 6 e(-)

Sumamos:

6 H(+) + 6 e(-) + 2 Al  --->  3 H2 + 2 Al(3+) + 6 e(-)

Los electrones desaparecen ya que suman 6 en cada uno de los miembros:

6 H(+) + 2 Al  --->  3 H2 + 2 Al(3+)

La reacción ya está ajustada. Para completarla, añadimos en los dos miembros los iones que faltanque son 3 iones SO4(2-):

3 H2SO4 + 2 Al  --->  3 H2 + Al2(SO4)3