¿Cuántos gramos de FeCl3 al 84.0 % de pureza son necesarios para preparar 100.00 mL de una disolución 0.125 M?
DATOS:
MM(FeCl3)= 162.2 g/mol
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Los gramos de FeCl₃ al 84% de pureza necesarios para preparar 100 mL de solución son: 2.414 g
Datos:
84% de pureza de FeCl₃
Volumen solución= 100 mL= 0.1 L
Molaridad= 0.125 M
FeCl₃= 162.2 g/mol
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
0.125 = No. moles soluto/ 0.1
No. moles soluto= 0.125*0.1 = 0.0125 moles
Convirtiendo a gramos:
0.0125 moles ( 162.2 g / 1 mol)= 2.0275 g
Si tiene una pureza del 84%:
Pureza Gramos
84% 2.0275 g
100% X
X= 100* 2.0275 g/ 84
X= 2.414 g
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