Question

¿semejanzas entre las leyes de los gases?

Answer 1

Al hablar de las leyes de los gases en química, hay que pensar en al menos 7 aspectos diferentes:

1) Tería cinética

2) Ley de Boyle

3) Ley de Charles

4) Ley de Gay - Lussac

5) Ley Combinada

6) Ley de gases ideales

7) Otras ecuaciones de estado.  

1) La teoría cinética es el modelo que explica el comportamiento de los gases a partir del movimiento de las partículas (moléculas).

Se basa en estos preceptos sobre los gases: 1) las partículas de gas no intgeractúan entre sí, 2) las partículas no ocupan un volumen en sí mismas, 3) las partículas de gas están en movimiento permantente y al azar, 4) las partículas chocan entre sí pero no pierden energía cinética cuando esto sucede, y 5) la energía cinética de los gases depende de la temperatura pero no del tipo de moléculas.

Del modelo se desprende que el número de moléculas, la temperatura, la presión y el volumen son los factores incidentes.

Al final, eso es lo que une a todos los modelos, la influencia que tiene uno u otro factor en el comportamiento de los gases.

2) La ley de Boyle, establece que a temperaruta constante, el volumen y la presión varían en forma invesamente proporcional => pV = constante => p1V1 = p2V2.

3) La ley de Charles estableces que a presión constante la temperatura y el volumen varían en forma directamente proporcional => V / T = constante => V1 / T1 = V2 / T2

4) La Ley de Gay - Lussac relaciona la presión y la temperatura, de manera directamente proporcional, cuando el volumen permanece constante:

P / T = constante  => P1 / T1 = P2 / T2


5) La ley combinada de los gases establece la relaci[on entre presión, volumen y temperatura para una cantidad fija de gas:

pV / T = constante => p1V1/T1 = p2V2 / T2

6) La ley de los gases ideales, incluye el factor de número de moléculas y establece que:

pV / nT =R, donde R es la constante universal de los gases.

de donde: p1V1 / (n1T1) = p2V2 / (n2T2) = R


Estas ecuaciones (de la 2 a la 6) son validas en ciertas condiciones de presión y temperatura, llamadas condiciones ideales.

Cuando no se cumplen las condiciones de gases ideales, se usan otros modelos u otras ecuaciones de estado, cuyo alcance supera esta pregunta.