Question

En el organismo la glucosa, C6H12O6, puede reaccionar con oxígeno O2 en un ambiente aeróbico por la reacción

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

¿Qué volúmen de CO2 pueden producir 9,6 moles de glucosa en el ambiente aeróbico a 298 K y 1 atm de presión?

Answer 1

Estrategia.

1) A partir de la ecuación química podemos determinar la cantidad de moles de CO2 que producidos por 9,6 moles de glucosa.

2) Usando la ecuación de estado de los gases ideales, podemos calcular el volumen que ocupan esos moles a las condiciones de T y P dadas.


Solución:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

=> proporción estequiométrica

1 mol glucosa / 6 mol CO2 = 9,6 mol glucosa / x mol CO2

De donde despejas x: x = 9,6 mol glucosa * 6 mol CO2 / 1 mol glucosa

x = 57,6 mol CO2.

Ahora aplicamos la ecuación pV = n RT => V = nRT/p

V = 5,76 mol * 0,082 [atm*litro/K*mol] * 298 / 1 atm = 140,8 litros

Respuesta: 140,8 litros