si tenemos 20 gramos de sulfato niquelico ([Ni2(SO4)3], para preparar un litro de solución,¿que concentración normal y molar presenta la solución formada? Con formula y procedimientos porfavor
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Normalidad (N):
Peso molecular del Ni2(SO4)3 = 405.57 g/mol
Equivalente del Ni2(SO4)3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 405.57 g/mol / 2 = 202.79 g/eq
nº de Equivalentes en 20 g de Ni2(SO4)3
Nº eq = 20 g/ 202.79 g/eq = 0.098 eq.
N = nº de Equivalentes / litros de disolución
N = 0,098 eq / 1 L = 0.098
Molaridad (M): Moles de soluto /V(L)
mol = masa soluto / peso molecular
mol = 20 g / 405.57 g/mol = 0.0493 moles
M = 0,0493 mol / 1 L
M = 0.0493 mol/L
Peso molecular del Ni2(SO4)3 = 405.57 g/mol
Equivalente del Ni2(SO4)3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 405.57 g/mol / 2 = 202.79 g/eq
nº de Equivalentes en 20 g de Ni2(SO4)3
Nº eq = 20 g/ 202.79 g/eq = 0.098 eq.
N = nº de Equivalentes / litros de disolución
N = 0,098 eq / 1 L = 0.098
Molaridad (M): Moles de soluto /V(L)
mol = masa soluto / peso molecular
mol = 20 g / 405.57 g/mol = 0.0493 moles
M = 0,0493 mol / 1 L
M = 0.0493 mol/L
AlejandraMarlop:
Tienes mal la normalidad. Saludos.
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