Question

si tenemos 20 gramos de sulfato niquelico ([Ni2(SO4)3], para preparar un litro de solución,¿que concentración normal y molar presenta la solución formada? Con formula y procedimientos porfavor

Answer 1

Normalidad (N):

Peso molecular del Ni2(SO4)3 = 405.57 g/mol

Equivalente del Ni2(SO4)3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 405.57 g/mol  / 2 = 202.79 g/eq

nº de Equivalentes en 20 g de Ni2(SO4)3

Nº eq = 20 g/ 202.79 g/eq = 0.098 eq.

N = nº de Equivalentes / litros de disolución

N = 0,098 eq / 1 L = 0.098


Molaridad (M): Moles de soluto /V(L)

mol = masa soluto / peso molecular

mol  = 20 g / 405.57 g/mol = 0.0493 moles

M = 0,0493 mol / 1 L

M  = 0.0493 mol/L