Question

se desean preparar 1500ml de solución 0.25 normal de ácido sulfúrico,partiendo un frasco de reactivos que tiene ácido con una pureza del 90% y una densidad de 1.8g/ml ¿que cantidad en ml de dicho ácido se necesita? con fórmula y procedimientos porfavor es urgente

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g/mol

d = m/v

m = 1500 ml x 1.9 g/ml = 2700 g

el 90/100 = 0.90 g de soluto

masa = 2700 g x 0.90 g = 2430 g soluto

masa solvente = 2700 g - 2430 g = 270 g ste.(agua)
determinar el volumen de la solucion 0.25N que se prepara a partir de 2700 g de soluto y la valencia del acido es +2, entonces:

N = M  x V(valencia) despejar M

M = N/V  ⇒  M = 0.25 mol/L
                           ``````````````
                                 2

M = 0.125

M =   gramo soluto ÷ (Mm x V(L)

DESPEJAR V(L) =

V(L) =            2700  g
            ``````````````````````````````````
             98 g/mol x 0.125 g/mol

V(L) = 220.40 litros

me disculpa si no es asi, pero es la solucion que tengo