Respuestas
Respuesta dada por:
1
La densidad relativa no tiene unidades. Lo que tú das es la densidad.
a)
Consideremos 1 L de disolución; su masa es
m = V · d = 1000 mL · 1,17 g/mL = 1170 g
De esta masa de disolución, el 49% es HF puro; la masa de HF puro que hay en el litro de disolución es
m = 1170·49/100 = 573,3 g de HF puro
El número de moles de soluto que hay en 1 L de disolución es la molaridad. Como la masa molar del HF es 20 g/L,
n = 573,3 g : 20 g/mol = 28,7 mol HF
Como estos moles están disueltos en 1 L de disolución, la molaridad es
M = 28,7 mol / 1 L = 28,7 M
b)
El número total de moles en la mezcla es
n = 0,500 L · 28,7 mol/L + 1 L · 2 mol/L = 16,35 mol
Suponiendo que el volumen de la mezcla se puede calcular como la suma de los dos volúmenes (lo que en rigor solamente es aproximado), la molaridad será
M = 16,35 mol / 1,5 L = 10,9 M
a)
Consideremos 1 L de disolución; su masa es
m = V · d = 1000 mL · 1,17 g/mL = 1170 g
De esta masa de disolución, el 49% es HF puro; la masa de HF puro que hay en el litro de disolución es
m = 1170·49/100 = 573,3 g de HF puro
El número de moles de soluto que hay en 1 L de disolución es la molaridad. Como la masa molar del HF es 20 g/L,
n = 573,3 g : 20 g/mol = 28,7 mol HF
Como estos moles están disueltos en 1 L de disolución, la molaridad es
M = 28,7 mol / 1 L = 28,7 M
b)
El número total de moles en la mezcla es
n = 0,500 L · 28,7 mol/L + 1 L · 2 mol/L = 16,35 mol
Suponiendo que el volumen de la mezcla se puede calcular como la suma de los dos volúmenes (lo que en rigor solamente es aproximado), la molaridad será
M = 16,35 mol / 1,5 L = 10,9 M
Study8:
¿En el apartado b) de dónde sacas 1'5litros?
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