Question

Al reaccionar amoniaco con oxido cúprico se produce nitrógeno, agua y cobre. Si se ponen en contacto 50 g de amoniaco con la cantidad suficiente del oxido y si se asume un rendimiento de la reacción del 80 %. Calcular: a) la masa de oxido cúprico que reacciona; b) las moles de agua que se forman; c) los litros de nitrógeno que se obtiene en condiciones normales. (Cu=63,6; N=14; H=1; O=16)

Answer 1

En la reacción del óxido cuprico y amoníaco se producen

a) Se necesitan 255,78 g de óxido cuprico.

b) Los moles formados de agua son 2,94 mol.

c) El volumen de nitrógeno es de 3,29 L.

a) A partir de la reacción

Cu2O3  + 2NH3 --------N2 +3H2O+ 2Cu

Mol NH3=50g/(14+3) =2,94 mol

1 mol oxc. cup -------- 2 mol NH3

x mol.              --------  2,94 mol NH3

x mol = 2,94*1/2=1,47

masa=1,47* (2*63 + 3*16) = 255,78 g

b) moles  agua

2 mol NH3 -------- 2 mol H20

2,94 mol.    --------.   x mol

x mol H20= 2,94*2/2=2,94

c) Volumen N

condiciones normal

p= 1 atm

T=0°C

pV= nRT

V= nRT/p

V= n*0,082*273/1

Para 2 mol NH3----- 1 mol N2

        2,94 mol  ------. x mol

x mol= 2,94/2 =1,47

entonces

V= 1,47*0,082*273/1=3,29 L

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