a) La Molaridad de una solución que contiene 3,65 gramos de HCl(M:M= 36g/mol) en 2 Litros de solución es:
1)1,82 mol/L
2)0.05 mol/L
3)0,1 mol/L
4/20 mol/L
B) La Molaridad de una solución que contiene 49.04 gramos de H2SO4(M.M= 98g/mol) en 250 ml es:
1)0,20 mol/L
2)0,002 mol/L
3)0.02 mol/L
4) 2 mol/L
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
a) M = 0.05 Molar
b) M 0 2 molar
Explicación:
A) La Molaridad de una solución que contiene 3,65 gramos de HCl(M:M= 36g/mol) en 2 Litros de solución es:
1)1,82 mol/L
2)0.05 mol/L
3)0,1 mol/L
4/20 mol/L
Mm HCl = 36 g/mol
1. Calcular moles de soluto ( n= m/Mm)
n = 3.65 g / 36 g/mol = 0.10 mol de soluto
2. Calcular la molaridad (M =n/V(L) )
M = 0.10 mol / 2 L = 0.05 Molar
B) La Molaridad de una solución que contiene 49.04 gramos de H2SO4 (M.M = 98g/mol) en 250 ml es:
1)0,20 mol/L
2)0,002 mol/L
3)0.02 mol/L
4) 2 mol/L
MmH2SO4 = 98 g/mol
V = 250 / 1000 =0.250 L
1. Calcular moles de soluto ( n= m/Mm)
n = 49.04 g / 98 g/mol = 0.50 mol de soluto
2. Calcular la molaridad (M = n/V(L) )
M = 0.50 mol / 0.250 L = 2 Molar
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