Question

a) La Molaridad de una solución que contiene 3,65 gramos de HCl(M:M= 36g/mol) en 2 Litros de solución es:
1)1,82 mol/L
2)0.05 mol/L
3)0,1 mol/L
4/20 mol/L

B) La Molaridad de una solución que contiene 49.04 gramos de H2SO4(M.M= 98g/mol) en 250 ml es:
1)0,20 mol/L
2)0,002 mol/L
3)0.02 mol/L
4) 2 mol/L

Answer 1

Respuesta:

a)  M = 0.05 Molar

b)  M 0 2 molar

Explicación:

A) La Molaridad de una solución que contiene 3,65 gramos de HCl(M:M= 36g/mol) en 2 Litros de solución es:

1)1,82 mol/L

2)0.05 mol/L

3)0,1 mol/L

4/20 mol/L

Mm HCl = 36 g/mol

1.  Calcular moles de soluto ( n= m/Mm)

    n = 3.65 g / 36 g/mol = 0.10 mol de soluto

2.  Calcular la molaridad (M =n/V(L) )

    M = 0.10 mol / 2 L = 0.05 Molar

B) La Molaridad de una solución que contiene 49.04 gramos de H2SO4 (M.M = 98g/mol) en 250 ml es:

1)0,20 mol/L

2)0,002 mol/L

3)0.02 mol/L

4) 2 mol/L

MmH2SO4  = 98 g/mol

V = 250 / 1000 =0.250 L

1.  Calcular moles de soluto ( n= m/Mm)

    n = 49.04 g / 98 g/mol = 0.50 mol de soluto

2.  Calcular la molaridad (M = n/V(L) )

    M = 0.50 mol / 0.250 L = 2 Molar