Question

En la reacción: Ca3(PO4)2 + HCl===> CaCl2 + H3PO4 Si se coloca 2 moles de fosfato de calcio;¿Cuantas moles de HCl se necesitan en la reacción?

Answer 1

Tenemos la siguiente reaccion.
 Ca3(PO4)2 + HCl===> CaCl2 + H3PO4 
No esta balanceada.Hagamos un recuento de los elementos
 Ca3(PO4)2 + HCl===> CaCl2 + H3PO4 
Ca=3                              Ca=1
P=2                                 P=1
O=8                                 O=4
H=1                                 H=3
Cl=1                                 Cl=2
Notas como cambian, segun lavoisier, esto esta mal.

Ca3(PO4)2 + 6HCl===> 3CaCl2 + 2H3PO4 
Ca=3                                Ca=3
P=2                                   P=2
O=8                                   O=8
H=6                                   H=6
Cl=6                                  Cl=6
Ahora, ya esta balanceada si te das cuenta.
Ahora podemos responder la pregunta.

Ca3(PO4)2 + 6HCl===> 3CaCl2 + 2H3PO4 

Esta ecuacion balanceada nos dice que, 1 mol de fosfato de calcio reacciona con 6 de HCl.

Si tenemos que hay 2 moles de fosfato de calcio, entonces habra 12 moles de HCl
Te lo ejemplifico con esta ecuacion
(Ca3(PO4)2 + 6HCl===> 3CaCl2 + 2H3PO4)2
Todo se duplica
2Ca3(PO4)2 + 12HCl===> 6CaCl2 + 4H3PO4 

Entonces,¿Cuantas moles de HCl se necesitan en la reacción?Se necesitan 12