Question

. Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para preparar 2.50x103 mL, de una disolución 0.100 M de: permanganato de potasio kmno4

Answer 1

Respuesta:

Concentración molar=(Moles $KMnO_4$) / (Litros de solución )  

Concentración molar=(0,100 MOLES)/(1000 ml)=$2.5*10^3$ ml=2,5moles de $KMnO_4$

El problema lo pide en gramos entonces lo multiplicamos por el peso molar del Permanganato de Potasio

$KMnO_4$ = 158,03gr/mol

entonces:

(2,5 moles de $KMnO_4$)*(158,03 gr/mol)= 395,075gr

Explicación:

realizando todo el procedimiento tenemos que se necesitan 395,075gr para vpreparar una disolucion de 2.5x10^3ml de permanganato de potacio $KMnO_4$