Question

con la ecuación: N2 + 3H2--- 2NH3.... ¿cuatos litros de de amoniaco se formaran a partir de la reacción de 50 mL de nitrogeno con 30 mL de hidrogeno, en condiciones normales? ¿ cuantos litros de nitrogeno, en condiciones ideales, se requieren para obtener 2 litros de amoníaco?

Answer 1

Tenemos la densidad del amoniaco, que es 0.00073 g/cm³
Densidad del Nitrogeno (N) 0.002506 g/cm³
Densidad del Hidrogeno (H) 0.0000899 g/cm³
Teneos que 1cm³= 1ml
y que 1000ml= 1L

Teniendo eso, ya vamos a la ecuación.
N2+3H2 ⇒ 2NH3
1 mol de N=14.0067
1 mol de H= 1.00794
Saquemos los moles.
Como N2, hay 2 moles de N
y 3H2 Significa que hay 6 moles de H

Hay 50ml de N, queremos saber cuántos litros de amoniaco produce.
Es ahora cuando utilizamos las densidades.
N=0.002506 g/cm³
Dice que por cada 0.002506g habrá 1 cm³, lo que es un ml
como son 50ml
0.002506(50)=0.1253g
Ya tenemos que 50ml de N= 0.1253g de N

Ahora el Hidrogeno
0.0000899 g/cm³ hay 30ml 
0.0000899(30)=0.002697g
Como hay menos g de Hidrogeno será este el reactivo limitante y el Nitrogeno el reactivo en exceso.

Sacamos los moles
0.002679/1.00794=0.002657 moles de H
0.1253/14.00674=0.008945 moles de N

Como con 6 moles de H se producen 2 moles de amoniaco.
$(0.002657)( \frac{2 \ moles \ de \ amoniaco}{6 \ moles \ H} )=0.00085566 \ mol\ NH3$
La densidad era
0.00073 g/cm³
Saquemos los gramos del amoniaco
es uno de N y 3 de H
(1.00794)(3)+14.00674=17.03056g
(17.03056)(0.00085566)=0.01457g
(0.01457)/(0.00073)=19.958ml de amoniaco
o sea, 0.019958L de amoniaco

Sabemos que 2 moles de N dan 2 moles de amoniaco
Son 2 litros
(0.00073)(2000)=1.46g de amoniaco
1.46/31.0373==0.04704 moles de NH3
Por deducción 0.04704 moles de N producirán 2 litros.
0.04704/0.002506=18.77ml de Nitrogeno
la respuesta sería 0.01877 litros de N

Answer 2

Respuesta a) 0.02 L NH3, b) 1 L N2.

Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.