Question

Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0.1 M que tiene un porcentaje de disociación del 1,3%. Calcular su constante de disociación.

Answer 1

La relación entre el % de disociación y la constante de disociación dependerá del equilibrio químico que se establezca.

En este caso la ecuación de equilibrio es:

CH3COOH ⇄ CH3COO (-) + H(+).

La constante de disociación es: K = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]


El porcentaje de disociación es el número de moles que se ha disociado cuando se alcanza el equilibrio entre el número de moles iniciales, por 100. Esa relación también es válida para las concentraciones (en vez del número de moles) ya que el volumen es constante. Por tanto, el % de disociación, llamado %alfa, es igual a la concentración de equilibrio / concentración iniical.

Planteemos las cantidades en la ecuación de equilibrio

                       CH3COOH ⇄ CH3COO (-) + H(+).

Inicio                  0,1 M                 0                  0

Cambio                x                      x                   x

Equilibrio          0,1 M - x              x                  x


=> Ke = x^2 / [0,1 - x]

y, % alfa = [x/0,1] *100

=> %alfa = 1000x

=> x = %alfa / 1000

=> Ke = [%alfa/1000]^2 / [0,1 - %alfa/1000]

=> Ke = (0,0013)^2 / (0,1 - 0,0013) = 1,71 * 10^-5

 Respuesta: 1,71 * 10^-5