Question

Se añade un trozo de sodio de 0,46 gramos sobre un vaso de agua, obteniéndose un disolución de hidróxido sódico (NaOH) y desprendiéndose hidrógeno.

Calcula:
-volumen de hidrógeno desprendido en condiciones normales
-gramos de agua descompuestos

Answer 1

reaccion balanceada
2Na + 2H₂O ⇒2 NaOH  + H₂
0,46 g de Na (1 mol/23gr)=0.02 moles

-volumen de hidrógeno desprendido en condiciones normales
2mol Na    ⇒ 1 mol H₂
0.02 mol Na   ⇒x
x=0.01 mol H2
PV=nRT
P=1 at    n=0.01  R=0.082     T=273
despejo 
V=0.01 x 0.082 * 273 /1  =0.2238 lt
-gramos de agua descompuestos
peso molecular del agua =18gr x 2 moles =36gr
2mol Na    ⇒36gr agua
0.02 mol Na   ⇒x
x=(0.02*36)/2 =0.36 gr agua