Question

se analizo un conpuesto puro y se encontro que cotenia 31.8% de potasio 28.6% de cloro y 39.3 de oxigeno cual es la formula minima deeste conpuesto

Answer 1

Tenemos que
39.3 de Oxigeno - O
31.8 de potasio - K
28.6 de Cloro - Cl

Consideremos que tenemos 100g del compuesto, entonces habría 
39.3 g de O
31.8g de  K
28.6g de Cl

Ahora debemos saber cuantos moles hay de cada elemento
1 mol de O=16g
Como tenemos 39.3 g de O
39.3/16=2.456
Osea hay 2.456 moles de O

1 mol de K=39.0983
Hacemos lo mismo que con el oxigeno solo que ahora es 28.6g
31.8/39.0983=0.813 moles

1 mol de Cl=35.453
28.6/35.453=0.806 moles

Tendríamos la siguiente formula
K0.813Cl0.806O2.456
Ahora tenemos que convertir todo a números enteros.
Tomamos el más pequeño que es 0.806 y la dividimos por las 3 cantidades, es decir

0.806/0.806=1
2.456/0.806≈3
0.813/0.806≈1

Tenemos la siguiente formula 
KClO3