Question

Se tiene un gas a 87 ºC. Si la presión se duplica y

el volumen se reduce a la cuarta parte, ¿cuál será la

nueva temperatura?

Answer 1

Sabiendo que se tiene un gas a 87 ºC y su presión se duplica y el volumen se reduce a la cuarta parte, tenemos que la nueva temperatura será de 93.075 ºC.

Análisis de la ley de combinada de los gases ideales

La ley combinada de los gases ideales se define como:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Donde:

• P es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura

Resolución del problema

Procedemos a buscar la nueva temperatura sabiendo el cambio de presión y volumen:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

P₁·V₁/(360.15 K) = (2·P₁)·((1/4)·V₁)/T₂

1/(360.15 K) = (1/2)/T₂

T₂ = (1/2)·(360.15 K)

T₂ = 180.075 K  = 93.075 ºC

En consecuencia, la nueva temperatura es de 93.075 ºC.

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