Question

Cuando se quema una determinada cantidad de un compuesto que contiene solo C e H, se producen 132 gramos de CO2 y 54 gramos de H2O. El peso molecular del compuesto es 28,0 gramos/mol ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del mismo?

Answer 1

Respuesta:

FE: CH2                  FM: (CH2)2 = C2H4

Explicación:

Cuando se quema una determinada cantidad de un compuesto que contiene solo C e H, se producen 132 gramos de CO2 y 54 gramos de H2O. El peso molecular del compuesto es 28,0 gramos/mol ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del mismo?

1. calcular gramos de C - H

gramos de C                                            gramos de H

         44 g CO2 ---- 12 g C                         18 g H2O ---- 2 g H

        132 g CO2 ----      x                            54 g H2O ----   X

                   x = 36 g C                                           x = 6 g H

2. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

n C = 36 g / 12 g/mol = 3

n H = 6 g / 1 g/mol = 6

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 3 mol / 3 mol = 1

H = 6 mol / 3 mol = 2

4. FE: CH2

5. calcular Mm  de la FE

C: 1  X 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

Mm FE: 14 g/mol

6. calcualr n

n = Mm FM / Mm FE

n = 28 g/mol

      14 g/mol

n = 2

7. FM: (CH2)2 = C2H4