Question

. 1. Para la siguiente ecuación balanceada:
Zn(s) + 2HCl (ac) → ZnCl 2(ac) + H 2(g)
a) ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se pueden preparar a partir de 35.0 g de zinc (Zn)?


b) Basándote en la ecuación anterior, determina, cuántos gramos de HCl se pueden preparar a partir de 48 g de H2?​

Answer 1

Respuesta:

a)   m = 73.00 g de ZnCl2

b)  m = 1752 g HCl

Explicación:

Para la siguiente ecuación balanceada:

                       Zn(s) + 2HCl (ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

a) ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se pueden preparar a partir de 35.0 g de zinc (Zn)?

Mm ZnCl2 = 136,39 g/mol

            Zn = 65.39 g/mol

m = 35.0 g Zn x __1 mol Zn__ x  1 mol ZnCl2 x 136.39 g ZnCl2

                             65.39 g Zn         1 mol Zn        1 mol ZnCl2

m = 73.00 g de ZnCl2

b) Basándote en la ecuación anterior, determina, cuántos gramos de HCl se pueden preparar a partir de 48 g de H2?​

Mm HCl = 36.5 g/mol

         H2 = 2 g/mol

m = 48 g H2  x   1 mol  H2  x  2 mol HCl x 36.5 g HCl

                              2 g H2        1 mol H2       1 mol HCl

m = 1752 g HCl