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Según la temperatura los átomos de un objeto pueden moverse más rápido o no moverse. (me refiero a que si hace calor el agua hierve y se hace vapor pero cuando la temperatura baja los átomos se mantiene unidos y no se mueven para formar hielo.)
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La temperatura de un sistema es una propiedad que determina si un sistema se encuentra o no en equilibrio térmico con otros sistemas1. Esta noción, relacionada con el principio cero de la termodinámica, la idea de que el calor pasa de los cuerpos calientes a los fríos hasta que se igualan sus temperaturas, es independiente de la naturaleza y composición de cada sistema y de cualquier noción de lo que la temperatura y el calor puedan ser a escala microscópica. Tampoco da indicación alguna sobre el modo en que se pueda medir la temperatura.
Una noción más elaborada es la de temperatura termodinámica. La introdujo Lord Kelvin a partir del teorema de Carnot y la dependencia entre el rendimiento de una máquina de Carnot y las temperaturas de los focos frío y caliente. Esta base teórica permite medir las temperaturas y establecer una escala completamente independientes de la naturaleza del sistema que constituya la máquina de Carnot2. Puede decirse que convierte la temperatura en una auténtica magnitud física.
Una imagen muy frecuente para ilustrar la idea de temperatura la relaciona con la energía cinética de las moléculas de un gas ideal monoatómico. El promedio de la energía de las moléculas es proporcional a la temperatura. En esta animación, se muestra a escala la relación entre el tamaño de los átomos de helio respecto a su espaciado bajo una presión de 1958 atmósferas. Estos átomos, a temperatura ambiente, muestran una velocidad media que en esta animación se ha reducido dos billones de veces. De todas maneras, en un instante determinado, un átomo particular de helio puede moverse mucho más rápido que esa velocidad media mientras que otro puede permanecer prácticamente inmóvil
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