Question

) El aire en un tanque se encontraba a una presión de 640 mmHg a 23° C. Se expuso al sol con lo que su temperatura aumento a 48° C. ¿Cuál fue la presión que se presentó entonces en el tanque? I​

Answer 1

Respuesta:

La presión que presentó el tanque con aire fue de 0.913 atm

Datos:

P1= 640 mmHg =0.842 atm

T1=23°C=296 K

T2= 48°C=321K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:

P1*T2=P2*T1

Reemplazando los datos, se tiene que:

(0.842 atm)*(321 K)=P2*(296 K)

P2= (0.842 atm)*(321 K)/(296 K)

P2=0.913 atm