. ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 0,1 N?
gfernanda1989:
. ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 0,1 N?
N=(e.q.)/V= e.q.=N*V e.q.=0,1 〖e.q. AL(OH)〗_3/L*0,5 L= 0,05〖e.q. AL(OH)3/L
n= 〖e.q. AL(OH)〗_3/(número partes activas )= (0,05〖e.q. AL(OH)〗_3)/3=0,02 moles 〖AL(OH)〗_3
m=n*masa molar m= 0,02 moles 〖AL(OH)〗_3*78,004 (g 〖AL(OH)〗_3 )/mol= 1,56g 〖AL(OH)〗_3
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Es así, nosotros sabemos que en 1litro de solución tenemos 0,1 equivalentes de hidróxido de aluminio, Ahora bien como tenemos 500 ml, cuantos equivalentes habrá?
si en 1000 ml hay 0,1 pues en 500 ml tanto
(500x0,1)/ 1000
El resultado sera la cantidad de equivalentes dentro de los 500ml.
Finalmente, decimos que tres equivalentes de Al(OH)3 representan 78 g (27g Al + (17g x 3 OH))
tu cuenta final sera ( Neq x78)/3eq
Donde N son los equivalentes que obtuviste dentro de los 500ml
si en 1000 ml hay 0,1 pues en 500 ml tanto
(500x0,1)/ 1000
El resultado sera la cantidad de equivalentes dentro de los 500ml.
Finalmente, decimos que tres equivalentes de Al(OH)3 representan 78 g (27g Al + (17g x 3 OH))
tu cuenta final sera ( Neq x78)/3eq
Donde N son los equivalentes que obtuviste dentro de los 500ml
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