Question

Hola alguien que me ayude por favor el que me responde le doy una corona.
Una muestra de una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno y oxígeno que pesa 1.0764 gramos, es sometida a un proceso de combustión completa y produce 1.2636 gramos de agua y 2.0592 gramos de dióxido de carbono. Realice los cálculos necesarios para determinar la fórmula empírica. Indique la masa molar del compuesto conociendo que la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica.

Answer 1

Respuesta:

FE = FM = C2H6O

Explicación:

Una muestra de una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno y oxígeno que pesa 1.0764 gramos, es sometida a un proceso de combustión completa y produce 1.2636 gramos de agua y 2.0592 gramos de dióxido de carbono. Realice los cálculos necesarios para determinar la fórmula empírica. Indique la masa molar del compuesto conociendo que la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica.

Mm CO2 = 447 g/mol

      H2O = 18 g/mol

          H2 = 2 g/mol

1. calcular gramos de C e H

g C

         44 g CO2 ---- 12 g C

 2.0592 g CO2 -----   X

                x = 0.5616 g C

g H

         18 g H2O ---- 2 g H

  1.2636 g H2O -----   X

                x = 0.1404 g  H

2. Calcular gramos de Oxígeno

g O = 1.0764 g - 0.5616 g - 0.1404 g

g O = 0.3744

3. Calcular moles de cada elemento

C = 0.5616 g / 12 g/mol = 0.0468 moles

H = 0.1404 g / 1 g/mol = 0.1404 moles

O = 0.3744 g / 16 g/mol = 0.0234 moles

4. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.0468 mol / 0.0234 mol = 2

H: 0.1404 mol / 0.0234 mol = 6

O: 0.0234 mol / 0.0234 mol = 1

5. FE: C2H6O

6. el compuesto es el etanol por lo tanto ambas fórmulas coiciden