Question

El ciclopropano C H es una sustancia que se utiliza como anestésico general y está compuesta solamente por carbono e hidrógeno. El ciclopropano C H es una sustancia que se utiliza como anestésico general y está compuesta solamente por carbono e hidrógeno. Cuando esta sustancia se quema completamente se producen 3.14 gramos de dióxido de carbono y 1.29 gramos de agua. Determine la fórmula empírica y molecular del compuesto cuya masa molar del compuesto es 42 g /mol del compuesto y calcule la composición porcentual de los elementos presentes en el ciclopropano.
Por favor solo responder el quien sabe y doy corona. Por favor que ya me que poco tiempo.

Answer 1

Respuesta:

Formula del ciclopropano:

CxHy

Datos:

CC : Composición centecimal

Masa molar de CO2 = 44 g/mol

CC de carbono en CO2 = 27,27 %

Masa molar de H2O = 18 g/mol

CC de hidrogeno en H2O = 11,1 %

Masa de CO2 obtenido = 3,14 g

Masa de H2O obtenido = 1,29 g

Masa molar del ciclopropano (PM) = 42 g/mol

PA de C = 12 uma

PA de H = 1 uma

Si el compuesto se quema completamente entonces se produce una combustion completa.

CxHy + O2 --> CO2 + H2O

Por la ley de Lavoisier la masa no se crea ni se destruye solo se transforma, eso quiere decir que toda la masa de carbono obtenida en el dioxido de carbono, viene del ciclopropano, y toda la masa de hidrogeno obtenida en el agua, viene del ciclopropano también, por lo tanto ahora hallaremos las masas de carbono e hidrogeno obtenidas.

Masa de C = (CC de C)(Masa de CO2)

Masa de C = 27,27%(3,14)

Masa de C = 0,856 g

Masa de H = (CC de H)(Masa de H2O)

Masa de H = 11,1%(1,29)

Masa de H = 0,143 g

Ahora procederemos a hallar la fórmula empírica y con eso hallar la fórmula molecular.

CxHy

x = (Masa de C)/(PA de C)

x = 0,856 / 12

x = 0,071

y = (Masa de H)/(PA de H)

y = 0,143 / 1

y= 0,143

Como los números son decimales, entonces dividimos cada número entre el menor de los 2.

x = 0,071 / 0,071 = 1

y = 0,143 / 0,071 = 2

Por lo tanto, la fórmula empírica sería:

CH2

Masa molar empírica (PE) = 12 + 2 = 14 g

k = PM / PE = 42 / 14 = 3

CH2 × 3 = C3H6

Por lo tanto, la fórmula molecular sería:

C3H6

Y su composición centecimal sería :

CC de C = 100(3(PA de C)/(PM))

CC de C = 100(3×12/42)

CC de C = 85,7 %

CC de H = 100(6(PA de H)/(PM))

CC de H = 100(6×1/42)

CC de H = 14,3 %

¡saludos !

Explicación:

de na vV