¿cuántos litros de c₂h2 (acetileno) gaseoso, medidos a 25°c y a 745 torr, contendrán 10 gramos de carbono?
Respuestas
Respuesta dada por:
12
Respuesta:
V = 10.41 L de C2H2
Explicación:
¿cuántos litros de c₂H₂ (acetileno) gaseoso, medidos a 25°c y a 745 torr, contendrán 10 gramos de carbono?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = m/MM
Datos:
m C2H2 = 10 g
MmC = 12 g/mol
P = 745 Torr / 760 = 0.98 atm
T = 25 ºC + 273 = 298 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n C2H2 = ¿?
V = ¿?
1. calcular moles (n) de C
n = m / Mm
n = 10 g / 12 g/mol
n = 0.833 moles de C
2. Calcular moles de C2H2
2C + H2 → C2H2
n = C2H2 = 0.833 mol C x 1 mol C2H2 = 0.417 mol
2 mol C
3. Calcular Volumen de C2H2
V = n x R x T
P
V = 0.417 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x 298 K
0.98 atm
V = 10.41 L de C2H2
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