Question

¿cuántos litros de c₂h2 (acetileno) gaseoso, medidos a 25°c y a 745 torr, contendrán 10 gramos de carbono? ​

Answer 1

Respuesta:

V = 10.41 L de C2H2

Explicación:

¿cuántos litros de c₂H₂ (acetileno) gaseoso, medidos a 25°c y a 745 torr, contendrán 10 gramos de carbono? ​

Aplicar la ley  de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = m/MM

Datos:

m C2H2 = 10 g

MmC = 12 g/mol

P = 745 Torr / 760 = 0.98 atm

T = 25 ºC + 273 = 298 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n C2H2 = ¿?

V = ¿?

1. calcular moles (n) de C

n = m / Mm

n = 10 g / 12 g/mol

n = 0.833 moles de C

2. Calcular moles de C2H2

                           2C + H2 → C2H2

n =  C2H2 = 0.833 mol C x 1 mol C2H2 = 0.417 mol

                                              2 mol C

3. Calcular Volumen de C2H2

V = n x R x T

          P

V = 0.417 moles x 0.0821 (L atm / mol K)  x  298 K

                                    0.98 atm

V = 10.41 L de C2H2