Question

Determina el estado de oxidacion del plomo (Pb) en el dioxido de plomo (PbO²)
Ayudaaaaa xfas

Answer 1

Respuesta:

Sabiendo que el oxígeno tiene estado de oxidación de -2 (en la mayoría de sus compuestos) se realiza el cruce de los subíndices, pero como al cruzar el subíndice 1 del plomo no coincide con dos, se amplifica, teniendo lo siguiente:

$Pb_{2}O_{4}$

Ahora, si cruzamos el dos coincide con el estado de oxidación del oxígeno, por lo que el subíndice restante es el del plomo, que es +4.

Espero te ayude.

Answer 2

Respuesta:

+4

Explicación:

X + 2 ( - 2 ) = 0

X - 4 = 0

X = + 4

Rspta : El E.O del plomo es +4 .

espero haberte ayudado y suerte :3