Dadas las siguientes configuraciones electrónicas (a): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (b): 1s2 2s2 (c): 1s2 2s2 2p6, indicar el periodo en qué se hallan respectivamente.
me podrían ayudar daremos Corona por favor
Respuestas
Dicha configuración no existe, ya que el subnivel s solo tiene un orbital y cada orbital debe tener máximo 2 electrones, no 3.
b) La configuración también es incorrecta o no existe, ya que 2p debe estar llenado con los 6 electrones antes de llenar a 3d. Si se deja tal y como está sería un elemento inestable
c) Acá notamos algo diferente, en 2p nos están mostrando los orbitales, generalmente son llamados x, y y z. Pero según la regla de Hund, los tres orbitales necesariamente deben estar ocupados por los 3 primeros electrones uno por orbital llenando de izquierda a derecha (si es que los hay), luego se llenan los tres restantes de izquierda a derecha (si es que también los hay)
En este caso, los dos primeros orbitales están llenos y el tercero queda vacío, cosa que no puede ser, por lo tanto, la configuración tampoco existe.
d) Esta configuración sí existe, porque está debidamente formulada.
Saludos